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    下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度）

    D

    【解析】

    试题分析：A、二氧化氮与二氧化硫同时通入氯化钡溶液中，则二氧化氮溶于水生成的硝酸氧化二氧化硫为硫酸根离子，则硫酸根离子与钡离子反应一定有白色沉淀生成，错误；B、氨气与氧气同时通入硫酸铝溶液中，氨气与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，错误；C、氨气与二氧化碳同时通入饱和氯化钠溶液中，则会生成碳酸氢钠和氯化铵，因为碳酸氢钠的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl，所以碳酸氢钠以沉淀形式析出，错误；D、CO与氧气同时通入氢氧化钙溶液中，CO与氧气在溶液中不反应，所以一定无沉淀生成，正确，答案选D。

    考点：考查气体混合发生的反应的判断，沉淀生成的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

    A．山梨酸易溶于乙醇

    B．山梨酸能与氢气发生加成反应

    C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

    D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2／3

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A．Z的氧化物属于碱性氧化物

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

    C．离子半径：Z>W

    D．气态氢化物的热稳定性：X>W

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

    A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

    B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB

    C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M

    D．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    ①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．
    ②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：
     
    ．
    ③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定时Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为
     
    ．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序步骤实验现象
    ①取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化
    ②滴入少量淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化
    ③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：
     
    ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
     
     
    步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
    （1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
    查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．
    设计如图甲装置进行实验．按图甲连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

    ①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是
     
    ．
    ②C装置的目的是
     
    ．
    ③能证明有NO2生成的实验现象是
     
    ，能证明有NO生成的实验操作与现象是
     
    ．
    ④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是
     
    ．
    （2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
    金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
    Al3+3.44.7
    Cu2+4.16.9
    Mg2+9.412.4
    pH＞7.8时，Al（OH）3开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
    设计如图乙方案并进行实验：
    ①调节pH时，应控制pH的范围是
     
    ．
    ②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是
     
    ．
    ③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

    完成下列填空：
    （1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是
     
    ．
    （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是
     
    （填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是
     
    ．（选填编号）
    a．溴水褪色b．有油状物质生成
    c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性
    （3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是
     
    ．（选填编号）
    物质沸点（℃）
    乙醇78.5
    乙酸117.9
    乙酸乙酯77
    a．甲装置乙酸转化率高
    b．乙装置乙酸转化率高
    c．甲装置有冷凝回流措施
    d．乙装置有冷凝回流措施
    （4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3
    以上流程中试剂A的化学式是
     
    ；操作Ⅱ的名称是
     
    ；操作Ⅲ一般适用于分离
     
    混合物．
    （5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
    ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
    ②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．
    按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入
     
    ，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的描述正确的是（　　）
    A、葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
    B、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    C、多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物
    D、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

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