Question

15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2N_A （N_A代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A₂C、A₂E，则C、E最低价为-2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H₂O，乙为H₂O₂，丙为C₂H₂，丁为Na₂O₂，戊为H₂S，己为NaCl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A₂C、A₂E，则C、E最低价为-2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H₂O，乙为H₂O₂，丙为C₂H₂，丁为Na₂O₂，戊为H₂S，己为NaCl．
（1）由上述的分析可知，B为C元素；丙为C₂H₂，电子式为，丁为Na₂O₂，含有离子键、共价键，
故答案为：C；；离子键、共价键；
（2）甲为H₂O，戊为H₂S，H₂O分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞O，
故答案为：高；Na＞C＞O；
（3）发生反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，0.2mol H₂O₂反应生成0.1mol O₂，转移电子数为0.1mol×2×[0-（-1）]×N_Amol^-1=0.2N_A，
故答案为：0.2；
（4）氢气与氧气在KOH溶液中可以组成燃料电池，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则正极附近溶液的pH将变大，反应本质是氢气燃烧生成水，放电一段时间KOH的物质的量不变，
故答案为：变大；不变；
（5）NaCl由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，充分利用短周期主族元素进行推断，是对基础知识的综合考查，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．