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    【题目】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 (　 　)

    A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

    【答案】C

    【解析】

    A.通入少量HCl气体，增加了氢离子浓度，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但是溶液中氢离子浓度增大程度更大，所以 c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故A错误；

    B. 弱电解质的电离为吸热过程，升高温度醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大，则c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，故B错误；
    C.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大,则c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，故C正确；

    D. 加水稀释，溶液体积增大，导致c(H＋)和 c(CH3COOH)均减小，但是电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的多，则 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，D错误；

    综上所述，本题选C。

    练习册系列答案
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    A.石英B.黏土C.纯碱D.石灰石

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    【题目】在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    (1)800 ℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。

    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

    C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)

    (3)利用图中数据计算800 ℃时的平衡常数K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)700 ℃时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，则此时该反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：

    （1）平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_________。

    （2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。

    （3）800℃时，在刚性反应器中以投料比为1:1的NO(g)与O2(g)反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    700

    ∞

    p/kPa

    33.2

    28.6

    27.1

    26.3

    25.9

    25.2

    22.3

    ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min时，测得体系中p(O2)＝11.4 kPa，则此时的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

    ②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。

    ③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝_________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数）。

    （4）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

    第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反应

    下列表述正确的是_________（填标号）。

    A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物为N2O2

    C．第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效 D．第二步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )

    A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

    B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

    C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

    D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    （1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    （3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    （4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

    则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    ②用排饱和食盐水法收集Cl2

    ③高压比常压 有利于提高合成氨的产率

    ④高温下合成氨速率较快

    ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

    A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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