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    7．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
    B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应
    D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化

    分析 A．将镁块与钢铁输水管相连，构成的原电池中Mg为负极；
    B．汽油为烃的混合物；
    C．金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程；
    D．石油裂解得到小分子烯烃、煤的气化生成CO和氢气．

    解答 解：A．将镁块与钢铁输水管相连，构成的原电池中Mg为负极，Fe为正极，正极被保护，则可防止钢铁腐蚀，故A正确；
    B．石油是混合物，其分馏产品汽油为烃的混合物，分馏为物理变化，故B错误；
    C．金属的腐蚀为金属失去电子被氧化的过程，即全部是氧化还原反应，故C正确；
    D．石油裂解得到小分子烯烃、煤的气化生成CO和氢气，均有新物质生成，均为化学变化，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握原电池原理、反应中元素的化合价变化、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　）
    A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
    B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有CO2．
    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度和压强下，使Mg和Zn分别与等浓度、等体积的过量稀盐酸反应，产生气体的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．曲线a代表的是Zn的反应，曲线b代表的是Mg的反应
    B．两个反应分别在2min、3min时达到化学平衡
    C．Mg和Zn的反应速率之比为3：2
    D．用Fe代替Zn，其他条件不变，绘出的图象完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I-、MnO4-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2．
    ②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中．
    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色．
    ④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间．
    A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
    B．1 mol氧的质量为16 g
    C．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子
    D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B．受羟基的影响，苯环上的氢变得活泼，苯酚的溴代比苯的溴代更容易
    C．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
    据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
    B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
    C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
    D．若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证

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