氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷(解析版) 题型:选择题
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,
电子式如图所示:,下列说法正确的是( )
A.NH5属于离子化合物
B.NH5属于共价化合物
C.NH5只含有离子键
D.NH5只含有共价键
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-4练习卷(解析版) 题型:选择题
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④[Vc-(9a+b)/3]mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷(解析版) 题型:选择题
在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与浓硫酸反应;
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应;
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷(解析版) 题型:实验题
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为 、 。
(3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 ,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。
(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ,实验c的目的是 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷(解析版) 题型:选择题
如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B并继续通气时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是( )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.Ca(OH)2悬浊液
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷(解析版) 题型:填空题
在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。
据此填写:(1)B的化学式是 ,目前在现代通讯方面B已被用作 的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是 。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是 。
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷(解析版) 题型:选择题
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )
A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷(解析版) 题型:选择题
把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足
量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1 g B.3.6 g
C.7.2 g D.无法确定
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