【题目】(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:S(s,单斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol-1,则S(单斜)、S(斜方)相比,较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1)
化学键 | H—H | H—Cl |
键能 | 436 | 431 |
热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,则Cl2的键能为____kJ·mol-1。
(3)标准状况下,6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式:____________________________。
(4)已知:C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
计算C(石墨,s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol-1 (用含a,b,c的式子表示)。
(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中,每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。
【答案】S(斜方) 243 C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.0kJ/mol c-2b-a 278kJ
【解析】
根据键能变化与化学反应的关系书写热化学反应方程式;根据热化学反应方程式书写规则进行计算;根据图像分析解答化学反应过程中的能量变化计算。
(1) 能量越高越不稳定,根据热化学反应方程式可知,S(s,单斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol-1,S(s,单斜)能量高于S(s,斜方),所以S(s,斜方)稳定;
故答案为:S(斜方);
(2)根据已知条件可知,(431×2)kJ/mol-[436kJ/mol+E(Cl—Cl)] =183kJ/mol,计算可得到Cl—Cl键能为:243kJ/mol;
故答案为:243;
(3) 标准状况下,6.72LC2H2(g)的物质的量为:0.3mol,则C2H2燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-=-1299.0kJ/mol;
故答案为:C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.0kJ/mol;
(4) 根据盖斯定律,C(石墨,s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的热反应方程式为:C(石墨,s)+2H2(g)→CH4(g) H=ΔH1+2ΔH2-ΔH3=-a+2×(-b)-(-c)=(c-2b-a)kJ/mol;
故答案为:c-2b-a;
(5) 根据能量变化图可知,热反应方程式为:N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=(209-348)kJ·mol-1= -139 kJ/mol,则反应过程中,每生成2 mol N2理论上放出的热量为278kJ;
故答案为:278kJ。
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【题目】(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3
D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
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【题目】如图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图:
(1)按如图组装好仪器,检查气密性后,装药品,实验时,先关闭a,打开b,将装置B下移,使之与稀硝酸接触产生气体,当______(填实验现象),立刻将之上提,并关闭b,这样操作的目的为______。
(2)将铜丝下移,使之与稀硝酸接触,A中现象是______,稍后将铜丝上拉,使之与稀硝酸分离;打开a,挤压E,使少量空气进入A中,A中现象是______。
(3)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收,写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式:______。
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【题目】在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了0.1 mol,则反应速率为
A.v(H2)=0.03mol/(Lmin) B.v(N2)=0.02mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17mol/(Lmin) D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),体系中n(CO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______;
(2)下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空);
a 升高温度 b 加入催化剂 c 增大压强 d 及时分离出CH3OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空);
a.CO和H2的浓度保持不变
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,图中CH3OH从__________(填A或B)通入,b极的电极反应式是__________。
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【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为____。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为____,试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识,写出实验室制取A的化学方程式____。
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【题目】天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中,不正确的是( )
A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体
C. Tl和Tl中子数之差为2D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
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【题目】如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是( )
A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a
C.电池工作时,甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O
D.乙池中的氧化产物为SO42-
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【题目】已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是
A. 升高温度,Kw增大,pH不变
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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