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    6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

    分析 结合影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离．

    解答 解：A．硫酸属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，故A不选；
    B．氢氧化钡属于强碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故B不选；
    C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故C不选，
    D．氯化钾是缺少强碱盐，钾离子和氯离子均不水解，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

    请回答下列问题：
    （1）A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基
    （2）反应③所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）
    （3）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
    （1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是b（填字母）．
    a．溶质质量         b．溶剂质量          c．溶质的质量分数
    （2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①操作a的名称是过滤．
    ②写出B冶炼金属镁的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
    步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
    步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
    步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
    ①步骤一和步骤二的目的是富集溴．
    ②步骤二中发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
    （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
    在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
    t/min012510
    n（HCl）/mol00.120.200.320.32
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
    B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），则反应将向正反应方向进行
    D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
    B．达到反应限度时，反应放出197kJ 的热量
    C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
    D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  
    ②氨气通入酚酞溶液中→红色  
    ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 
     ④SO2通入品红溶液中→红色褪去．
    A．①②③④B．②③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解．则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．甲、乙、丁、丙D．乙、甲、丙、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    B．标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
    D．标准状况下，6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（　　）
    A．1B．4C．3D．8

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