Question

19．窒温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=3，下列判断不正确的是（　　）

• A． 向该溶液中加入pH=3的盐酸溶液，溶液的pH值减小
• B． 向该溶液中加入蒸馏水，CH₃COOH和水的电离程度均增加
• C． CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq），Ka=1.0×10^-5
• D． 0.1mol/L的CH₃COONa溶液，溶液的pH=9

Answer 1

分析 A．等PH的酸溶液混合溶液PH不变；
B．醋酸为弱电解质，加水促进电离，氢离子浓度减小水的抑制程度减小；
C．电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$．

解答 解：A．窒温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=3，该溶液中加入pH=3的盐酸溶液，溶液的pH值不变，故A错误；
B．向该溶液中加入蒸馏水，促进CH₃COOH电离，氢离子浓度减小，水的电离程度增加，故B正确；
C．CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq），Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（1{0}^{-3}）^{2}}{0.1}$=1.0×10^-5，故C正确；
D．CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、电离平衡常数的计算、盐类水解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．