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    16．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸铁Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl-．

    分析 硫酸铁为强电解质，完全电离，用等号；
    氯化铜为强电解质，完全电离，用等号；

    解答 解：硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；
    故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；CuCl2=Cu2++2Cl-；

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：
    B．苯的分子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）
    A．2.24 LB．1.12 LC．0.672 LD．0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C．在1L 0.5 mol/L的盐酸加入1.5 mol/L盐酸1L
    D．从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
    A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
    C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
    D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列装置的说法中正确的是（　　）
    A．
    装置中，盐桥（含琼脂的饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生
    C．
    用装置精炼铜时，c极为粗铜
    D．
    装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（　　）
    A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
    B．该反应是一个吸热反应
    C．平衡后升高温度，K值增大
    D．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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