回答下列问题(1)常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水.放出55.64kJ的热量.写出CH4燃烧的热化学方程式: (2)25℃条件下.将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后.混合溶液的pH约为 (3)向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体.发生反应2NO2(g) N2O4(g).反应达平衡后.N2O4的体积分数为a.在温度不变的条件下.再向� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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回答下列问题
（1）常温下1g CH₄完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：

（2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为

（3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g） N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应从新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a

b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂，则△H₁

△H₂
（5）已知A、B、C三种气体反应A+3B 2C，K=1/16，在某一时刻，测得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡

移动（“向左”“不”“向右”）

考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）pH=9的强碱溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=12的强碱溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，据混合后溶液体积计算出混合溶液中c（OH^-），再计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH即可；
（3）据压强增大时，平衡向气体体积减小的方向移动分析；
（4）据△H=生成物的能量-反应物的能量解答；
（5）求出Qc的大小与K比较即可．

解答： 解：（1）1gCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出55.64kJ热量，16g即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出890.24kJ热量，
则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24KJ/mol；
（2）pH=9的强碱溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=12的强碱溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，混合溶液中c（OH^-）=

10-5mol?L-1?VL×10-2mol?L-1?VL

2VL

=5×10^-3mol/L，则c（H⁺）=

10-14

2×10-3

=5×10^-12mol/L，混合溶液的pH=11.7，故答案为：11.7；
（3）体积不变，温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄，由于生成物浓度增大，平衡逆向移动，但逆向移动时压强增大，所以，移动的结果不如原平衡，所以，N₂O₄的体积分数比原平衡大，故答案为：＜；
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量，△H=生成物的能量-反应物的能量，1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体比1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体放出的热量少，△H小，故答案为：＞；
（5）Qc=

1×33

=0.15＞1/16，所以，平衡逆向移动，故答案为：向左．

点评：本题考查热化学方程式的书写以及pH的求算、平衡移动、物质状态与能量、K与Qc等知识，题目有一定难度，应认真分析．

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：
①a

△

b+CO₂↑+H₂O　②d+CO₂→b+O₂③d+H₂O→c+O₂↑ ④b+Ca（OH）₂→c+CaCO₃
试回答：
（1）以化学式作答：a：

；c：

；
（2）写出d物质的一种用途：

；
（3）写出d+H₂O反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是

和

．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为

（填字母）．
A．Br^- B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式

，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是

．
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为

L．（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
（5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京时间2011年3月11日，在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震，3月15日，继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后，其2号机组再传爆炸声．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是

．
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同 C．分子不断运动 D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后，才可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过

（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项，测定液体pH的方法是

．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入

等消毒剂，也可以通过

操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液

kg，配制的主要步骤是：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式．

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