练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
    ①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
    A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

    分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．

    解答 解：①NH4HCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气、水，与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故选；
    ②硫酸钠与氢氧化钠、盐酸都不反应，故不选；
    ③Al2O3为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；
    ④Al（OH）3 为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故选；
    ⑤Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
    故选：A．

    点评 本题考查元素化合物性质，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，注意两性物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（　　）
    A．甲醇B．甲酸C．甲醛D．甲酸甲酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
    C．仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）
    A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．
    方法一：用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    请回答下问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O+4HCl．
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d．
    a．核磁共振法  b．红外光谱法  c．质谱法  d．透射电子显微镜法
    方法二：钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下，
    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
    （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）（任写一种）．
    （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；从滤液中获得晶体X的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在Fe3+离子（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2+（写明步骤、试剂和现象）．
    （5）写出第③步反应化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等．
    （3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外，其他周期均有18种元素
    C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
    D．副族元素中没有非金属元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案