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    0.1mol/L HCl溶液的c（H+）为
     
    ．
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据盐酸是一元强酸，完全电离来分析．
    解答： 解：盐酸是强酸，HCl在溶液中完全电离，而且是一元酸，即1个HCl分子电离出1个H+，故0.1mol/L HCl溶液的c（H+）为0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
    点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，应注意盐酸为一元强酸，而且物质的量浓度的单位为mol/L，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    想一想，如果将Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）归为一类，下列物质还可以和它们归为一类的是（　　）
    A、硝酸钠晶体
    B、豆浆
    C、Fe （OH）3胶体
    D、75%的酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），然后分别试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    试回答：实验室用2.00mol/L盐酸和漂白精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准情况）氯气，发生反应的盐酸至少
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．请回答下列问题：
    （1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式
     
    、
     
    ．
    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式是
     
    ；其水溶液中阴离子浓度由大到小为：
     
    ．
    （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，请用一个离子方程式表示原因：
     
    ；该溶液久置于空气中后碱性将减弱，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
    A、2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    B、3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    C、3Mg+2NH3
      △  
    .
     
    Mg3N2+3H2↑
    D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
    A、装置①量取15.00 mLNaOH溶液
    B、装置②既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    C、室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
    D、纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离．
    材料一：如图：
    材料二：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇（　C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以
    任意比互溶
    （1）纯碱中含少量氯化钠杂质，将纯碱从混合物中分离的最佳实验方法
     
    ．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳实验方法
     
    ．
    （3）将汽油和氯化钠混合液分离的最佳实验方法
     
    ．
    A．蒸馏   B．分液  C．过滤D．萃取  E．溶解、结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、的名称为2，2，4-三甲基戊烯
    B、、和互为同系物
    C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一条直线上
    D、HCHO和在一定条件下能发生缩聚反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
     
    ；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②
     
    ．
    （2）操作Ⅳ的顺序依次为：
     
    、冷却结晶、
     
    ．
    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
     
    ．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L-1 KmnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO，溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    则上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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