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    14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，铝为负极、石墨为正极
    B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
    C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
    D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

    分析 A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；
    B、原电池中阳离子向正极移动；
    C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-；
    D、阳极性氧化反应．

    解答 解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；
    B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；
    C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故C正确；
    D、阳极性氧化反应，电极反应式为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H20．
    （2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为KMnO4溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；说明SO2具有的性质是
    还原性和氧化性；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有b、c
    a．浓H2SO4      b．FeCl3溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
    C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．钠加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    请回答下列问题：
    （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
    ①A的化学式是S．
    ②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
     ③有关B的说法中正确的是bc．
    a．燃烧化石燃料不会产生B
    b．造纸过程中可用B漂白纸浆
    c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
    d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
    ①A的名称是氨气．
    ②反应x的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③反应w的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．丙烯的实验式  C3H6
    B．镁离子的结构示意图
    C．CO2的电子式
    D．中子数为18的氯原子符号${\;}_{17}^{18}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
    （1）火法炼铜的工艺流程如下：

    反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
    ①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子6mol．
    ②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
    ③理论上m1：m2=2：1．
    （2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
    ①制硫酸中重要的一步反应是   
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
    图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

    X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
    ②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2时，水与SO2反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H+与CO32-结合，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动；．

    （3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．目前用量最大，用途最广的合金是（　　）
    A．钢铁B．塑料C．铝合金D．青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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