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    下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是(　　)

    A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

    D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体


    解析：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生的分析和判断能力。醇分子中羟基氢原子的活泼性弱于水分子中羟基氢原子的活泼性，故乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈，A项错误；聚乙烯不能与溴水发生加成反应，也不能使溴水褪色，B项错误；蔗糖不属于高分子化合物，C项错误；乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛的分子式均为C2H4O2，但结构不同，三者互为同分异构体，D项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )

    途径①       S H2SO4

    途径②      

    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同素异形体的是                        (    )

    A．T2O与D2O        B．4019K与4020Ca

    C．O2和O3            D．21H和31H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

        主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是      ，最活泼的非金属元素是  　      ；

    化学性质最不活泼的是:           ；

    在⑤～⑧元素中原子半径最小的是           ；(填元素符号)。

     (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是     ，碱性最强的

    化合物     ，呈两性的氢氧化物是          ；（填化学式)

     (3) 比较②、③对应氢化物的稳定性：         ＞          （用化学式表示）

    （4）表示⑧与⑩的化合物的电子式              ，

    该化合物含的化学键类型是          。（填“离子键”或“共价键”）

    （5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

    A．4种                                                         B．5种

    C．6种                                                         D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

    A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应

    B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体

    C．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

    D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－890.31 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝＋175.3 kJ/mol

    D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－221 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：

    (1)肼燃料电池原理构造如图所示，负极上的电极反应式为____。

    (2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－67.7 kJ/mol

    ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－534.0 kJ/mol

    ③2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ/mol

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________________。

    (3)在高锰酸钾催化下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠－氢氧化钠溶液反应获得肼，该反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

    ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

    ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

    ③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

    ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。

    ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

    ⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。

    ⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

    ⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。

    ⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。

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