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    5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

    分析 A、标况下水为液体；
    B、溶液体积不明确；
    C、钠反应后变为+1价；
    D、气体摩尔体积和状态有关．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
    C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，与产物无关，故C正确；
    D、气体摩尔体积和状态有关，与气体的种类无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）
    （1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加几滴1mol/L硝酸，则Cr2O72-的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
    （2）若升高温度，溶液逐渐变成黄色，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一定浓度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10-5mol/L）时，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（　　）
    A．将熔融CaF2-CaO 换成Ca 处理也可以达到相同目的
    B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

    mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）；
    方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
    （2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
    A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB
    C．保持体积不变移出部分物质D（g）      D．将容器的容积增大为原来的2倍
    E．保持体积不变通入1mol A
    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变　　     B．混合气体中D浓度不变
    C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容时容器中气体密度不变
    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
    下列情况下，D浓度变化图象
    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．0.7mol H2O的质量为12.6g，其中含有0.7NA个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1mol H2含有的分子数目为NA
    B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
    C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
    D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

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