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9.按要求写出下列化学用语:
(1)氮气分子的结构式N≡N;
(2)NH4HSO4在水溶液中的电离方程式NH4HSO4=NH4++H++SO42-
(3)亚硫酸(H2SO3)在水溶液中的电离方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-
(4)澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式H++OH-=H2O;
(5)二氧化硫使溴水褪色对应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(6)实验室检验NH4+离子的方法中涉及到的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

分析 (1)用短线“-”代替共用电子对即为结构式,结构式只把共用电子对用短线表示,未成键的电子不画出;
(2)硫酸氢铵为强电解质,在溶液中完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子;
(3)亚硫酸为二元弱酸,分步电离,主要以第一步为主,据此写出其电离方程式;
(4)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙需要拆开;
(5)二氧化硫与溴发生氧化还原反应,导致溴水褪色;
(6)实验室检验某盐溶液中是否含有NH4+的常用方法是:向该溶液中加入浓Na0H溶液,加热,然后用某种试纸检验产生的气体,该气体为氨气,是铵根离子和氢氧根离子反应生成的氨气.

解答 解:(1)氮气分子中含有氮氮三键,N2的结构式为N≡N,
故答案为:N≡N;
(2)NH4HSO4是强电解质,在水溶液里完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子,其电离方程式为:NH4HSO4=NH4++H++SO42-
故答案为:NH4HSO4=NH4++H++SO42-
(3)亚硫酸是多元弱酸分步电离,主要以第一步为主,其电离离子方程式为:H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-
故答案为:H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-
(4)澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,
故答案为:H++OH-=H2O;
(5)二氧化硫具有还原性,能被溴水氧化,溴水褪色,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(6)向该溶液中加入浓Na0H溶液,加热,然后用某种试纸检验产生的气体,该气体为氨气,该反应的离子方程式为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

点评 本题考查较为综合,涉及结构式、电离方程式、离子方程式的书写,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握离子方程式、电离方程式的书写原则,试题培养了学生的规范答题能力.

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