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    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    A．

    ①＞②＞③

    B．

    ③＞①＞②

    C．

    ③＞②＞①

    D．

    ②＞①＞③

    答案：B
    解析：

    离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高．已知离子半径Na+＞Mg2+，I－＞O2－＞F－，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强．


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    下面的排序不正确的是（　　）

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    物质性质的下列变化规律与键能无关的是（   ）

    A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

    C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省南充高中高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下面的排序不正确的是（    ）

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
    C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

           A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

           B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

           C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

           D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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