如图为两套实验装置．(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶,②冷凝管．(2)仪器①-④中.使用时必须检查是否漏水的有④．(3)若利用装置I制取蒸馏水.还缺少的仪器是酒精灯.将仪器补充完整后进行实验.冷却水从g口进． (4)现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL.其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图.图中有两处错误分别是未用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

分析（1）根据仪器的结构特点、用途判断其名称；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；
（5）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（6）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
（7）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答解：（1）①为用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体与液体的分离的仪器，为蒸馏烧瓶，②为冷却气体为液体的常用仪器冷凝管，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）③为烧杯、④为容量瓶，容量瓶在使用时需摇匀，所以使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：④；
（3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯；g；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量，即烧杯质量=20g+10g-2.6g=27.4g；实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案为：27.4；10.0g；
（7）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①不选；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②不选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故③不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④选；
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故⑤不选；
故选：④．

点评本题考查了蒸馏、一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉实验原理和仪器的使用方法是解题关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mns^n-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA₃分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^-．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁ 4.3×10^-7 K₂ 5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）；
a．CO₃^2-b．ClO^-      c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（3）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），它对水的电离的抑制能力减弱；
（6）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确数值）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²
（2）A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2
（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在，依据以上信息判断FD₃，晶体的结构属于分子晶体，写出F₂D₆的结构式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列误差偏大的是（　　）

	A．	配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
	B．	转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
	C．	转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
	D．	定容时仰视刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是（　　）

	A．	在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
	B．	定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
	C．	洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
	D．	定容时仰视读数．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液的pH=4．
（2）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．
（3）HA的电离平衡常数K=10^-7．
（4）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al₂O₃（填化学式）．
写出反应的化学方程式
①甲→乙Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
②乙→丙Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是Fe₂O₃（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
②乙→丙Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

19．在以下十种物质中：①NaCl ②CO₂ ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤HCl ⑥H₂O ⑦N₂ ⑧（NH₄）₂CO₃
⑨Na₂O ⑩H₂O₂
只含离子键的物质有①⑨，含有非极性键的共价化合物是⑩．

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