把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm的稀硫酸中.生成0.2 g氢气.求被氧化的镁的质量是多少.所得溶液溶质质量分数为多少. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm

的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。

0.48 g 27%

Mg+H

MgSO

↑
24 120 2
x y 0.2 g

x="2.4" g

      y="12" g
MgO的质量为：3.2 g-2.4 g="0.8" g
MgO ~ Mg
40       24
0.8 g     z

z="0.48" g
MgO+H

MgSO

O
40 120
0.8 g A

A="2.4" g
所得溶液溶质质量分数为：

=27%

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cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：

根据上图分析，以下正确的是（）

A．T₁>T₂，Q>0	B．T₂>T₁，Q<0
C．p₁>p₂，a+b="c+d"	D．p₁<p₂，b<c+d

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从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)（）

A．4P(白磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₁= ＋（a+b） kJ/mol

B．4P(红磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₂= －（b）kJ/mol

C．4P + 5O₂= 2P₂O₅(S) ; △H₃= ＋（a+b） kJ/mol

D．P(白磷) = P(红磷) ; △H₄= ＋（a）kJ/mol

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(CN)₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl₂和Hg(CN)₂反应可制得 (CN)₂, 写出反应方程式。
⑵画出CN^-、(CN)₂的路易斯结构式。
⑶写出(CN)₂(g) 在O₂(g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)₂(g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol^－¹，C₂H₂ (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol^－¹，C₂H₂ (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol^－¹，H₂O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol^－¹，计算 (CN)₂ (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)₂在300~500^oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-，写出化学方程式（漂白粉用ClO^－表示）。

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某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）

A．△H＞0

B．△H＜0

C．△H=0

D．无法判断