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    6．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    c/mol•L-1

    分析 由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答．

    解答 解：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，
    （1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+，
    故答案为：Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）由上述计算及分析可知，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，不含硫酸根离子，不能确定NO3-是否存在，表格中离子浓度为

    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol•L-1？0.250.40
    ，故答案为
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol•L-1？0.250.40
    ．

    点评 本题考查离子反应及计算，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B乙醇（乙酸）生石灰过滤
    C乙醛（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D乙酸丁酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．D、G都是有机合成中的中间体，可以由芳香烃A合成，其流程如下；

     已知G的核磁共振氢谱上有4个蜂且峰的面积比为 1：2：2：3；E为一氯代物．
    （1）A的名称是乙苯，反应Ⅰ的类型是取代反应；
    （2）反应Ⅴ的条件和试剂是氢氧化钠溶液、加热；
    （3）写出反应Ⅱ的化学方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
    （4）G的结构简式为；
    （5）T是F的同分异构体，它能与氯化铁溶液发生显色反应，则苯环上一溴代物有2种T的结构简式为（写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡不可能移动
    B．平衡向右移动时，K值一定增大
    C．K值有变化，平衡一定移动
    D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
    ②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25°C时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

    （1）已知高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO3）3与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
    （2）ClO2的氧化性与Cl2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
    [注：NCl3中N元素为-3价，Cl为+1价]
    请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    ②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl-、OH-．
    （3）①用烧碱溶液吸收Cl2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
    ②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
    （1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H2O反应生成O2，又能与CO2反应生成O2，分别写出这两个反应的化学方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是①（填序号）．
    ①电解法     ②热还原法     ③加热分解法
    （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
    （4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
    ①稀盐酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
    （5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
    B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
    C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
    D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
    D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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