关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）
A． 甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
B． C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
C． 乙池中的总反应为：Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4
D． 反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池，乙池有外接电源属于电解池，甲池中甲烷失电子作负极，氧气作正极，则连接负极的铜棒是阴极，连接正极的铜棒是阳极，根据原电池和电解池的电极反应，结合选项分析．
解答： 解：A、甲池中通甲烷的极是负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na+向C电极移动，故A错误；
B、C电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则其电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；
C、乙池有外接电源属于电解池，其电池反应为：Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4，故C正确；
D、甲装置中反应生成水，溶液碱性减弱，则PH减小，乙装置中消耗硫酸，溶液的pH都逐渐增大，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极上发生的反应及电极方程式的书写是关键，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
按不同的分类法，下列每组都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ；
（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O ；
（5）铜、金、汞、钠 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
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| A． | 容器内压强不随时间变化 |
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| B． | v正（X）=v逆（Z） |
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| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
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| D． | 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B的元素名称分别为 、 ．
（2）AD4分子其中含有的化学键类型为 键（选填“极性”或“非极性”）．
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）
T（℃） 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A． a＜0
B． 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C． 温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆
D． 温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．
①电池放电时的总反应方程式为 ．充电时，电极M应接电源的 极．
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+） （填“增大”、“不变”或“减小”），
阳极的电极反应式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
A． 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B． 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C． 等质量的乙烷和丙烯完成燃烧，丙烯生成的CO2多
D． 2，2﹣二甲基丙烷的一溴取代物只有一种
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名称为1，4﹣二甲苯