关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是()
A. 甲池中通甲烷的极是负极,溶液中Na+向Pt电极移动
B. C电极的电极反应为:O2+4e﹣+4H+═2H2O
C. 乙池中的总反应为:Cu+H2SO4H2↑+CuSO4
D. 反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
考点: 原电池和电解池的工作原理.
专题: 电化学专题.
分析: 甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池,乙池有外接电源属于电解池,甲池中甲烷失电子作负极,氧气作正极,则连接负极的铜棒是阴极,连接正极的铜棒是阳极,根据原电池和电解池的电极反应,结合选项分析.
解答: 解:A、甲池中通甲烷的极是负极,原电池中阳离子向正极移动,即Na+向C电极移动,故A错误;
B、C电极为正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,则其电极反应为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故B错误;
C、乙池有外接电源属于电解池,其电池反应为:Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,故C正确;
D、甲装置中反应生成水,溶液碱性减弱,则PH减小,乙装置中消耗硫酸,溶液的pH都逐渐增大,故D错误;
故选C.
点评: 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,明确电极上发生的反应及电极方程式的书写是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
按不同的分类法,下列每组都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ;
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ;
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ;
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O ;
(5)铜、金、汞、钠 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
| A. | 容器内压强不随时间变化 |
| B. | v正(X)=v逆(Z) |
| C. | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 |
| D. | 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有三种物质AC2、B2C2、AD4,第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B的元素名称分别为 、 .
(2)AD4分子其中含有的化学键类型为 键(选填“极性”或“非极性”).
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:则下列有关叙述正确的是()
T(℃) 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A. a<0
B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C. 温度为830℃时,若c(CO2)•c(H2)>c(CO)•c(H2O),此时v正>v逆
D. 温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣.电池放电时,负极的电极反应为:V2+﹣e﹣=V3+.
①电池放电时的总反应方程式为 .充电时,电极M应接电源的 极.
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+.则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+) (填“增大”、“不变”或“减小”),
阳极的电极反应式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )
A. 一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱
C. 等质量的乙烷和丙烯完成燃烧,丙烯生成的CO2多
D. 2,2﹣二甲基丙烷的一溴取代物只有一种
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