练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    C．2Mg+CO2═C+2MgOD．CO+H2O（g）═CO2+H2

    分析 置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，属于氧化还原反应．

    解答 解：A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成物中没有单质，不是置换反应，故B错误；
    C．2Mg+CO2═C+2MgO反应中Mg置换出C，是置换反应，也是氧化还原反应，故C正确；
    D．CO+H2O（g）═CO2+H2反应中，反应物中没有单质，不是置换反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应和置换反应的概念的应用，题目难度不大，注意把握置换反应的概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（　　）
    A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
    B．周期表中的ⅡA族都是金属元素
    C．周期表中的非金属元素都位于短周期
    D．周期表中的0族元素都是非金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B都是芳香族化合物，1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇．A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A的溶液能使FeCl3溶液显色．
    （1）A、B的分子量之差为28．
    （2）1个A分子中应该有3个氧原子．
    （3）A的分子式是C9H10O3．
    （4）A可能的三种结构简式是、、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、C1-、NO3-、Ba2+B．Ag+、C1-、NO3-、Ca2+
    C．NH4+、OH-、SO42-、Cu2+D．Na+、Fe2+、OH-、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列关于元素周期律的说法正确的是（　　）
    A．非金属性：N＜SiB．稳定性：HF＞H2S
    C．碱性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，D为S，E为Na2O2．（写元素符号或化学式）
    （2）C与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液显碱性．（填“酸性”，”中性“或“碱性”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
    （1）在容积为2L的密闭容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小　
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
    （2）在T1温度时，将1molCO 2 和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-α}{2}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：
    （1）BA2C分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，BA2C分子的空间构型为平面三角形．
    （2）写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式N2O或CS2．BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；
    （3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在abc．
    a．共价键    b．配位键    c．σ键    d．π键
    （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示．则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为p g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mrg．mol-1，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
    （5）W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②写出W （CN）2溶于过量KCN溶液的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案