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    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
    A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    B.产生丁达尔现象
    C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D.胶体在一定条件下能稳定存在

    【答案】C
    【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．
    胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )

    ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

    A．①②③④ B．①③④⑤

    C．①②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A．实验室用装置①制取氨气

    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

    Ⅰ．制取氢气

    已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

    CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式___________________

    （2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________；

    ②该反应的化学平衡常数___________________；

    ③图中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

    Ⅱ．制备甲醇

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________；

    A．升高温度

    B．再充入1mol CO和3mol H2

    C．将CH3OH（g）从体系中分离

    D．充入He，使体系总压强增大

    E．使用更高效的催化剂

    Ⅲ．合成乙酸

    （4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和 （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

    (1)实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是___________。

    (2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    (3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

    (4)产品盐基度的测定方法：

    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

    ①达到滴定终点的现象为____________。

    ②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质， 时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)

    （2）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0该温度下的化学平衡常数表达式_____________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）

    （3）M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)

    （4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向__________（填正移、逆移或不移）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，O2与H2的密度之比为（ ）
    A.4：1
    B.8：1
    C.32：1
    D.16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
    A.N4属于一种新型的化合物
    B.N4与N2的摩尔质量相等
    C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
    D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

    A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

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