练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有关说法不正确的是

    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动

    B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气

    C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

    D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于同系物的是

    ①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

    A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75．5

    POCl3

    2

    105．3

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 。

    （2）B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_____。

    （3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用 。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过_____（填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1．00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25．00mL,向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水,充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0．1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

    ④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8．40ml

    已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各装置能够达到相应实验目的的是

    A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙制取无水MgCl2

    D．用装置丁制取乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

    【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

    步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

    步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。

    ②停止加热，让其自然冷却、结晶。

    ③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。

    （1）废液中含有的不溶性杂质是________。

    （2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________(填字母)。

    a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH

    （3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热。

    （4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。

    （5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。

    （6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L－1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(NaOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    ③

    0.2

    0.1

    4.8

    ④

    0.1

    0.2

    y

    下列判断正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

    B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

    H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

    则△H4＝ kJ·mol－1。

    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ①写出该反应的离子方程式： 。

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

    ①氮化硅的化学式为 。

    ②a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

    C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案