Question

若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（　　）

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

Answer 1

分析：因金属与酸的反应属于氧化还原反应，则利用氧化还原反应中得失电子守恒可快速解答．

解答：解：设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，
酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由电子守恒可知，

1.8g

M

×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），
即9x=M，
A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；
B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；
C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；
D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；
故选A．

点评：本题的解答方法有多种，利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法，也可利用信息写出化学反应方程式来计算，学生应学会灵活处理．