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8.(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质),请从①中选出适当的检验试剂,从②中选出适当的除杂试剂,将所选的答案用字母填入相应的空格内.
①检验的试剂:A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶C.水D.氢氧化钠溶液
②除杂试剂:a.无水硫酸铜  b.乙酸    c.新制的生石灰  d.溴水
物质检验试剂除杂试剂
甲烷(乙烯)
酒精(水)
(2)如图,在左试管中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀.按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验.
试回答:在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液.作用是:中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到乙酸乙酯;
反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.

分析 (1)乙烯能使高锰酸钾褪色,能和溴水发生加成反应,而甲烷则不能;水遇无水硫酸铜变蓝,能被生石灰吸收而乙醇则不能;
(2)根据饱和碳酸钠溶液能降低了乙酸乙酯的溶解度,同时还能除去混有的乙醇和乙酸分析,浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂.

解答 解:(1)乙烯能使高锰酸钾褪色,甲烷不能,所以可以用高锰酸钾检验乙烯和甲烷,乙烯可以和加成试剂发生加成反应,而甲烷不能,可以用溴水来除去甲烷中的乙烯;水遇到无水硫酸铜变蓝,而乙醇不能,所以可以用无水乙醇来检验酒精中的水,水可以和生石灰反应,而乙醇不反应,工业上就是向酒精中加入生石灰来制无水酒精的,
故答案为:

物 质检验试剂除杂试剂
甲烷(乙烯)Bd
酒 精(水)Ac
(2)吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液,所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液,其降低了乙酸乙酯的溶解度,同时还能除去混有的乙醇和乙酸;
浓硫酸有吸水性,促进该反应向正反应方向移动,浓硫酸能加快反应速率,所以浓硫酸作催化剂;
故答案为:饱和碳酸钠;中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到乙酸乙酯;催化剂、吸水剂.

点评 本题考查物质的分离、提纯问题,题目难度不大,本题注意根据物质的性质选择分离方法,注意不能引入新的杂质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是

A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl?,所以NH4Cl是盐

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用,研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3.其实验流程如下:

(1)SO2对环境的危害主要是形成酸雨.
(2)用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是亚硫酸的酸性比碳酸强.
(3)查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应:
①2Na2CO3+SO2+H2O═2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+SO2+H2O═2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图所示,图中的线2表示的组分为NaHCO3(填化学式).
(4)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要)(用化学方程式表示).
(5)获得的Na2SO3产品久置后质量变重,主要原因是Na2SO3被空气中氧气氧化成Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH.
②有关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点(℃)34.778.511877.1
请回答:(1)浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂;仪器A的名称是分液漏斗;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝.仔细观察溶液D中会有少量气泡产生,试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O.
(3)待实验结束后,观察发现装置B中溶液变成了棕黑色,试用化学方程式解释其原因:C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O.
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇;然后在混合液中加入沸石,再加热进行蒸馏,收集77.1℃ 左右的馏分,以得较纯净的乙酸乙酯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是(  )
A.$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ
D.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫.

试填写下列空白:
(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)写出上图中部分装置的作用:①甲干燥二氧化硫和氧气;
②丙和丁:吸收三氧化硫并做对照实验.
(3)若丁装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾;②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水的吸收效果,SO3充分被浓硫酸吸收.
(4)图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于接触室;丙和丁相当于吸收塔.
(5)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D(填下列各项的序号).
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化剂本身发生氧化反应

C.氧化反应一定先于还原反应发生 D.一定有电子转移(得失或偏移)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产.已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分.其主要工艺如下:

表:生成氢氧化物沉淀的PH
物质开始沉淀完全沉淀
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
Al(OH)33.75.7
开始溶解:7.8完全溶解:10.0
根据工艺流程和表1,请回答下列问题:
(1)用H2SO4调节溶液PH至1~2,H2SO4作用是将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸除去
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为Fe(OH)3、Al(OH)3;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中,加入少量的KSCN溶液,若不变红色,证明滤液Ⅱ中无Fe3+
(4)“操作X”是将溶液蒸发浓缩、冷凝结晶、过滤洗涤,即得到MgSO4•7H2O晶体.
(5)电解溶液A能否得到单质Mg不能(填“能”或“不能”),阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
(6)准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2mol•L-1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.46g,则样品纯度为98.4%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,某温度下,向5L密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g),t1s时,CO的物质的量为0.20mol,到第t2s时恰好达到平衡,此时CO的物质的量为0.35mol,下列说法正确的是(  )
A.t1时改变的条件可能是使用催化剂
B.t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C.t1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D.t2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动

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