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    【题目】物质在下列应用中，利用了其还原性的是

    A.纯碱去油污B.铁罐装浓硫酸C.硝酸制炸药D.过氧化钠漂白织物

    【答案】B

    【解析】

    A．纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还原反应，故A错误；

    B．铁罐装浓硫酸，是常温下因浓硫酸的强氧化性，铁被钝化，铁作还原剂，利用了其还原性，故B正确；

    C．硝酸制炸药，是利用浓硝酸和苯发生取代反应生成三硝基甲苯，没有发生氧化还原反应，故C错误；

    D．过氧化钠漂白织物，表现了过氧化钠的强氧化性，故D错误；

    答案为B。

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    【题目】已知氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________。

    （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有______mol。

    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

    ③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。

    a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O

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    【题目】次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

    A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气

    C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气

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    【题目】据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（　　）

    A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

    C. 1 mol D2O与1 mol H2O中，中子数比为2∶1

    D. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

    （1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。

    （2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

    （3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

    （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

    A.NH3B.FeSC.FeCl2D.FeCl3

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    A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

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