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    2．实验室制取乙烯的装置如图：

    ①实验室制取乙烯的方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    ②实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．
    有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性．
    装置Ⅰ应盛放的试剂是品红溶液；Ⅳ应盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，能验证乙烯具有还原性的现象是溶液Ⅲ中的品红溶液不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

    分析 ①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
    ②乙醇中含有C元素，加热条件下，浓硫酸与C反应生成二氧化碳与二氧化硫，由装置可知，I中检验二氧化硫用品红溶液，II中NaOH除去二氧化硫、二氧化碳，Ⅲ中品红检验二氧化硫除尽，Ⅳ中用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的还原性．

    解答 解：①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应去掉羟基和邻为碳原子上的氢原子，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    ②C与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，化学式分别为：CO2，SO2，由实验目的可知，确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，I中试剂为品红溶液，II中试剂为NaOH溶液，Ⅲ中试剂为品红溶液，Ⅳ中试剂为酸性高锰酸钾溶液，能说明二氧硫存在的现象是装置I中品红溶液褪色，使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否除尽，验证乙烯还原性的现象为装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色，
    故答案为：品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溶液Ⅲ中的品红溶液不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

    点评 本题考查了实验室制取乙烯实验，把握物质的性质、检验及实验装置的作用为解答的关键，注意检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电解法精炼铜时，可选择精铜做阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液
    B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料或保存少量金属钠
    C．鲜榨的苹果汁在空气中极易被氧化，为防止其氧化可向其中加入维生素C．在这个过程中，维生素C发生了氧化反应
    D．利用油脂在碱性条件下的水解，可制得肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固俸．原溶液中c（SO42-）为（　　）
    A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{27V}$mol•L-1C．$\frac{m}{18V}$mol•L-1D．$\frac{m}{34V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A． 
    振荡分液漏斗    		B． 
    稀释浓硫酸
    C．   
    制蒸馏水    		D．
    称取NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中只含有Na+、Cl-、Fe3+、SO42-等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42-的个数比（　　）
    A．1：2B．1：4C．3：4D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．取10ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到8.24g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．
    （已知BaSO4相对分子质量为233，BaCO3相对分子质量为197  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    已知：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    相关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
    状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体
    密度/g•cm-30.792.20.713.10
    沸点/℃78.513234.658.8
    熔点/℃-l309-1l6-7.2
    水溶性混溶难溶微溶可溶
    请完成下列填空：
    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成．
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
    （3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象B中长直玻璃管内有一段液柱上升；
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；
    （5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是吸收挥发的溴蒸气；
    （6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是过渡冷却1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
    （7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应；（写出两条即可）
    （8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为乙醚，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是D（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶      B．过滤      C．萃取      D．蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按题目要求答题：
    （1）CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的系统命名是3，3，4-三甲基己烷
    （2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式：；
    （3）写出下列各有机物的结构简式
    ①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
    ②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应．A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为；
    ③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：C2H5OH、HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c（H+）：B＜A=C
    C．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
    D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1

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