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    9．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，画出F的离子结构示意图；
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：；
    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023或NA；
    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键和共价键；
    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有l.2mole-转移时单质G质量变化为33.6g；
    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零，则A为H元素为第IVA族元素；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L，其摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，为O元素；
    B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，B、C原子序数小于氧元素，则B的最高价氧化物是二氧化碳、C的氢化物是氨气，二者反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，X为正盐则X是碳酸铵，所以B是C、C是N元素，则A是H元素；
    F原子M层上的电子比K层多5个，且为短周期元素，则F是Cl元素；E原子序数小于F，
    E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，则E是Na元素；
    金属G的合金在生活中用量最大，用途最广，则G是Fe元素，再结合题目分析解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零，则A为H元素为第IVA族元素；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L，其摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，为O元素；
    B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，B、C原子序数小于氧元素，则B的最高价氧化物是二氧化碳、C的氢化物是氨气，二者反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，X为正盐，则X是碳酸铵，所以B是C、C是N元素，则A是H元素；
    F原子M层上的电子比K层多5个，且为短周期元素，则F是Cl元素；E原子序数小于F，
    E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，则E是Na元素；
    金属G的合金在生活中用量最大，用途最广，则G是Fe元素，
    （1）G是Fe元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，F离子为氯离子，氯离子核外有3个电子层、最外层电子数是8，则Cl元素的离子结构示意图，
    故答案为：第四周期第VIII族；；
    （2）D、E、F分别是氧离子、钠离子和氯离子，离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，而钠离子和氧离子有2个电子层，则D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+，
    故答案为：Cl-；O2-；Na+；
    （3）H与O可形成原子个数比为1：l的化合物过氧化氢，H、O原子通过共用电子对形成过氧化氢，用电子式表示该化合物的形成过程：，
    故答案为：；
    （4）O与Na形成某离子化合物H具有漂白性，H为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，则H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠和二氧化碳的反应中有一半的过氧化钠作氧化剂，另一半作还原剂，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，则lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023 或 NA，
    故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；6.02×1023 或 NA；
    （5）若X为正盐，为碳酸铵，碳酸铵中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
    （6）N和Cl两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯，
    a．这两种元素的单质都是分子晶体，单质的熔沸点与分子间作用力有关，与得电子难易程度无关，所以不能比较得电子能力强弱，故错误；
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价，说明F元素得电子能力大于B，故正确；
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以可以其得电子能力强弱，故正确；
    故答案为：氯；bc；
    （7）金属元素Fe可与Cl形成化合物FeCl3，将Fe与石墨用导线相连浸入FeCl3溶液中形成一个原电池，该原电池工作时，Fe作负极、石墨作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，则石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，根据离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+知，当Fe溶解56gFe时转移2mol电子，则当有l.2mole-转移时单质G质量变化=$\frac{1.2mol}{2mol}×56g/mol$=33.6g，
    故答案为：2Fe3++2e-═2Fe2+；33.6；
    （8）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，则甲为负极、乙为正极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2 H2O，
    故答案为：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及运用，为高频考点，涉及原电池原理、氧化还原反应计算、元素周期律、化学用语等知识点，侧重考查学生推断、知识综合运用能力，明确化学反应原理、元素化合物性质、元素周期律内涵是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A．${\;}_{3}^{6}$Li与${\;}_{3}^{7}$LiB．D2O与H2O
    C．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{7}^{14}$ND．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．（1）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH值是多少？
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10，
    ①则该温度下水的Kw是多少？
    ②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述以及评价不合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A可用氢氧化钠醇溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别烷烃与卤代烃对．卤代烃都能与氢氧化钠醇溶液共热生成卤化钠．卤化钠与硝酸酸化的硝酸银溶液反应可生成卤化银沉淀
    B乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素．而乙醇則没有
    C不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对．乙烯虽能与酸性高锰酸钾溶液反应，但会生成 CO2
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液对．乙醇、乙酸和乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应现象皆不同．可以一次性鉴别
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（　　）
    A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液
    C．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：Cl＞PB．氢化物的稳定性：CH4＜SiH4
    C．金属性强弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）表中最活泼的金属是Na （填写元素符号）；比较元素的非金属性：②＞⑦（填“＞”或“＜”）．
    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
    （3）②、③、④氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（用氢化物的分子式表示）．
    （4）写出④和⑥元素的单质间反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3 ．
    （5）钫和⑤是同主族元素，关于其叙述不正确 的是AD．
    A．钫的金属性比⑤弱    B．钫与水反应比⑤与水放应剧烈
    C．钫在化合物中呈+1价      D．碳酸钫难溶于水
    （6）①与②形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

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