【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图,请回答下列问题:
(1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外,本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。
(2)若要验证酶的专一性,在此实验装置的基础上,应如何改进(请写出具体的措施)?
______________________________________________________________。
(3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响?____________,原因是__________________________。
(4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片,则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________,原因是______________。
【答案】(1)改变滤纸片的大小和数目 过氧化氢溶液的量、溶液的PH值、反应时间等
(2)增加对照组,将肝脏研磨液换成淀粉酶等其他种类的酶
(3)不能 高温条件下过氧化氢不稳定易分解
(4)相同 酶只改变化学反应的速率不影响反应平衡
【解析】试题分析:1、生物实验中的变量:实验过程中可以变化的因素称为变量,自变量是想研究且可人为改变的变量称为自变量; 因变量是随着自变量的变化而变化的变量称为因变量;无关变量是在实验中,除了自变量外,实验过程中存在一些可变因素,能对实验结果造成影响,这些变量称为无关变量.
2、生物实验中的实验组和对照组,经过处理的组是实验组,未经过处理的组是对照组.
3、酶是由活细胞产生的具有催化作用的有机物,绝大多数酶是蛋白质,极少数酶是RNA,酶具有高效性、专一性和作用条件温和的特性.
解:(1)该实验中,自变量是过氧化氢酶的量,因此可以通过改变浸润肝脏研磨液的滤纸片的大小和数目来实现.本实验中的无关变量有过氧化氢溶液的量、溶液的PH值、反应时间等.
(2)酶的专一性可以用不同的酶催化同一种底物的实验加以对照分析,所以可以增加对照组,将肝脏研磨液换成淀粉酶等其他种类的酶.
(3)由于H2O2在加热的条件下分解较快,故不能用本实验装置来验证温度影响酶的活性.
(4)由于酶只改变化学反应的速率不影响反应平衡,并且各组底物量相等,因此几个实验组最终生成的气体量相同.
故答案为:(1)改变滤纸片的大小和数目 过氧化氢溶液的量、溶液的PH值、反应时间等
(2)增加对照组,将肝脏研磨液换成淀粉酶等其他种类的酶
(3)不能 高温条件下过氧化氢不稳定易分解
(4)相同 酶只改变化学反应的速率不影响反应平衡
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为元素周期表截取的短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值一定不相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为弱酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于合金的说法,错误的是 ( )
A.合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度B.合金属于纯净物
C.合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点D.合金属于混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去)。试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是:_________________。
(4)A中加入的试剂可能是________,作用是__________________;
B中加入的试剂可能是________,作用是__________________;
E中加入的试剂可能是________,作用是____________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:________,D中:________。如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?________(填“能”或“不能”),原因是________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱和氯化铵. 已知盐的热分解温度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,使用的试剂有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 其加入的顺序合理的是 A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是;
(2)如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽?;
(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩.在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后,原因是;
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式;
(5)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液中加入氨水,理由是;步骤X包括的操作有;
(6)采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应),反应原理为:4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL.则该样品中氯化铵的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )
A. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molH2发生加成反应
B. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应
C. 能与NaHCO3反应放出气体
D. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molNaOH反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
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