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    【题目】ZnSO4 受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(A、B为含硫的氧化物)，下列说法正确的是( )

    A.ZnO 属于金属晶体

    B.SO3 和 SO2 互为同素异形体

    C.物质 A、B 分别是 SO3、SO2

    D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑

    【答案】D

    【解析】

    A．ZnO 属于离子晶体，A不正确；

    B．SO3 和 SO2 是化合物，而同素异形体是同种元素不同单质的互称，B不正确；

    C．由图中可以看出，A为SO2、B为SO3，C不正确；

    D．700℃~980℃时，SO2、O2同时生成，且满足n(ZnO)：n(SO2)：n(O2)=2：2：1，所以发生反应的化学方程式为：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑，D正确；

    故选D。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况和的混合气体中含电子总数为

    B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

    C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为

    D.溶液中和数之和为

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    【题目】A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

    （1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

    （2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

    （3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

    （4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

    （5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

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    【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

    B. 在D点时v（正）＜v（逆）

    C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

    D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    回答下列问题：

    （1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

    （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是_____________

    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

    B．容器内压强保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变

    D．容器内各气体的浓度保持不变

    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是_____________（任写一种）。

    （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______________

    （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向____（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

    A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

    B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

    C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

    D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

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    【题目】(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

    (2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。

    A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂

    B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

    C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

    D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

    E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有下列转化关系，请回答下列问题(部分反应条件未注明)。

    （1）F的官能团名称________________；

    （2）B→D的化学反应方程式为____________；

    （3）D→E的化学反应类型为_____________________；

    （4）F转化为G的化学反应方程式为_________________；

    （5）H是F的同分异构体，它是苯的邻位二取代物，遇FeCl3溶液显示特征颜色，则H可能的结构简式为（任写一种）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    ①

    0.2molL-1盐酸

    产生黄绿色气体

    ②

    0.2molL-1KI-淀粉溶液

    溶液变蓝

    ③

    0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

    溶液变红

    ④

    0.2molL-1AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    下列判断不正确的是

    A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

    B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

    C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

    D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

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