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    【题目】在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca

    C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

    【答案】D

    【解析】

    按含量是否超过万分之一，分为大量元素和微量元素。大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

    Mg是大量元素，在生物体内含量较多，Ａ错误；P、Ca均为大量元素，在生物体内含量较多，Ｂ错误；K为大量元素，在生物体内含量较多，Ｃ错误； Zn、Cu、B、Mn均为微量元素在生物体内含量极少，低于万分之一，Ｄ正确。故选Ｄ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

    B. X是铁电极

    C. 电解池中的电解液为蒸馏水

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

    请回答下列问题：

    (1)仪器b的名称是___。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是____，用离子方程式表示产生该现象的原因：_____

    (2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_____加热，其优点是________________。

    (3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

    有机物

    苯

    氯苯

    邻二氯苯

    间二氯苯

    对二氯苯

    沸点/℃

    80

    132.2

    180.4

    173.0

    174.1

    从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到目的的是

    A.用Cu和稀硝酸反应制备少量H2

    B.电解熔融的氧化铝可制得金属铝

    C.用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素

    D.NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。

    已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2

    (l)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为________

    (2)“冶炼”产生烟气中的废气主要是 ___，从提高资源利用率和减排考虑，可将该烟气回收制备____。

    (3)电解法炼铜时，阳极是 ___（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单的形式沉积在电解槽____（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是_____

    (4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

    已知几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表：

    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随着pH的升高，最先沉淀下来的离子是____。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol

    ②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

    (l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．

    (2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：

    反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：

    0～4 min的平均反应速率v(CO2)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.

    (3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。

    ②压强P1 __ p2（填“<”或“>”）。

    ③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础] 有机物H广泛用于香精的调香剂。为了合成有机物H，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    已知以下信息：

    ①E分子中含两个甲基，不含环状结构；

    ②G为芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应；

    回答下列问题：

    (1)A的名称（系统命名）是 ___，B的结构简式为____。

    (2)C中官能团名称是____D—E的反应类型是____。

    (3)F的结构简式为____，F—G的反应类型是____。

    (4)E与G反应生成H的化学方程式为____。

    (5)满足以下条件的D的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是____（写结构简式）。i)属于酯且能发生银镜反应 ii）能与钠反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是

    A. 随着温度升高而降低

    B. 在35℃时，

    C. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

    D. 水的电离是吸热的

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