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在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是


  1. A.
    c(H+)<c(OH-)<c(CH3COO-)<c(Na+)
  2. B.
    c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3COO-)
  3. C.
    c(H+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(Na+)
  4. D.
    c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(Na+)
A
首先考虑盐的电离是主要的,其次是盐电离出的离子水解是微弱的,最后不要忘记水的电电离。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.

(1)含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为:
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(用离子方程式表示).
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是
B、D
B、D

A.水解反应为放热反应       B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量      D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸,则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
_; 加入NaOH固体,则CH3COO-水解平衡移动的方向为
(填“左”、“右”或“不移动”)
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO- )-c(Na+)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
.(填准确数值)
(5)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图2,则HX的酸性
(填“>”、“=”或“<”)醋酸的酸性;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+
醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?信阳二模)I.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.
(1)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若换个角度看,它同时还揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是
AD
AD
(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是
(填编号),pH最大的是
(填编号);
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一个规律:
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌,固体变为黄色.该反应也遵循这一规律,请写出反应的化学方程式:
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体,均难溶于水.从A、B开始,可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已部分略去),E的苯环上的一元硝基化物只有两种,K可发生银镜反应.

(1)写出A和K的结构简式:A
K
HCOOCH3
HCOOCH3
;X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应,则X所含官能团的为

(2)上图a-i的反应中,属于酯化反应的有
e、i
e、i
(填字母)
(3)写出反应a的化学方程式是

(4)已知CH3COONa+NaOH
CaO
高温
CH4↑+Na2CO3,请完成E→D的反应方程式

(5)实验室配制银氨溶液的主要操作是
在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,然后一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止,即配得银氨溶液
在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,然后一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止,即配得银氨溶液
写出K与银氨溶液反应的离子方程式为
HCOOCH3+2Ag(NH32++2OH-
CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3
HCOOCH3+2Ag(NH32++2OH-
CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3

(6)芒香族化合物W与A互为同分异构体且满足以下条件:①1molW能与含3molNaOH
的溶液恰好反应,②苯环上不直接连甲基,则符合上述条件的W的同分异构体有
10
10
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性B、25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D、25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=
 
mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=
 
mol/L.
(2)常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
 

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
 

③写出该溶液中的电荷守恒式子:
 

(3)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
 
,实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于
 
中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
 
(填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液.

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