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    2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升华

    分析 离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．

    解答 解：A．MgO熔化克服离子键、SiC熔化克服共价键，类型不同，故A不选；
    B．S熔化克服分子间作用力，Fe熔化克服金属键，类型不同，故B不选；
    C．CO2 熔化或升华克服分子间作用力，SiO2熔化克服共价键，类型不同，故C不选；
    D．碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．

    练习册系列答案
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    17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

    （1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
    （3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOHCH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率
    （4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
    物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
    沸点338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
    根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH杂质．

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    17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
    50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
    A．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应
    B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量
    D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

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    请回答：
    （1）物质X是（NH4）2CO3（写化学式，下同），A是CO2，B是H2O．
    （2）写出反应的化学方程式
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    A．①③B．②C．③④D．①④

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