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    11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

    分析 A．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-；
    B．电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子，发生氧化反应；
    C．精炼铜时，粗铜作阳极；
    D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应得到电子．

    解答 解：A．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极发生氧化反应，而不是还原反应，故A错误；
    B．电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；
    C．精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故C错误；
    D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是（　　）
    ①Fe2O3（Al2O3）：盐酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需试剂
    A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁昌体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$+6SO2，则中的化学式为Fe3O4，反应中化合价升高的元素有铁、硫．
    （2）“酸溶”中反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有Fe2+、Fe3+．
    （4）“氧化”中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收．写出吸收过程中反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或　NaOH+SO2=NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．原子核内有10个质子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
    C．NH4Cl的电子式：
    D．邻氯甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入FeCl2溶液中               
    ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
    ③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中      
    ④Na2O2投入到CuSO4溶液中．
    A．①③B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
    2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
    （1）请完成该化学方程式并配平；
    （2）在上述反应中，若要生成25.4g I2，则电子转移了0.2NA个；
    （3）上述反应中，氧化产物是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N，两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作或实验事故处理正确的为（　　）
    A．实验室蒸馏石油时，蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，为防止暴沸，冷凝管下口进冷水上口出热水
    B．实验室制备硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
    C．实验使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
    D．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一点时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（　　）
    ①正丁烷　②异丁烷　③正戊烷　④异戊烷      ⑤新戊烷．
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞①＞②C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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