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    与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是化合物可以是

    A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。

    （2）若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

    （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；

    ②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。

    （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示

    ①当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

    ②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中

    定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

    Ⅱ.数据记录：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品) (mL)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗) (mL)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理：

    某同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

    （5）指出他的计算的不合理之处：__________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、FE2＋、Cl－、SO42－

    B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－

    C．C（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、NA＋、CH3COO－、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NA＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与含氯化合物有关的说法正确的是

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3胶体

    D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况），理论上需要转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：填空题

    有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

    （1）甲平衡时A的体积分数为 ；

    （2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；

    （3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；

    （4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

    ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；

    ②在滤液中加盐酸的作用是 ；

    （2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为________________。

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成 键。

    （4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市乳山市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是

    A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子

    B．1H218O与D216O的相对分子质量相同

    C．3H2O与D2O互称同位素

    D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

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