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    （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。

    A．50 mL烧杯B．50 mL量筒C．100 mL量筒D．25 mL滴定管
    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
    (4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________。(写出一种原因即可)。

    (1)250 mL容量瓶　胶头滴管　D（3分）
    (2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分） 使Fe3＋全部转化为沉淀（1分）
    (3)取最后一次洗出液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净(合理的答案均可) （2分）
    (4)（2分）固体加热时未充分反应变为Fe2O3（2分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    （填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是
    D
    D
     （从以下选项中选择，填编号）．
    A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
    （2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

    （3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
    ．
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．
    （5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
     （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填编号）
    A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ，加入氨水要过量的原因是
    使Fe3+充分沉淀
    使Fe3+充分沉淀
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    ．（写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    精英家教网
    请根据以上流程，回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是
     
    （填编号）．
    A.50mL烧杯
    B.20mL量筒
    C.50mL量筒
    D.25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
     
    （写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈市2009—2010学年度高三年级期末考试理科综合能力测试化学试题 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
    　　   

    A．50mL烧杯B．50mL量筒
    　　    		C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
    （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
    （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三第二次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （15分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

       （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

    A．50mL烧杯　         B．50mL量筒   

    C．25mL碱式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

       （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

       （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

       （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

       （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

       （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

     

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