【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. Fe3+对该反应有催化作用
B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D. 制备CuCl2的总反应为2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏,常含微量的金、银等.右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:
(1)CuFeS2中,Fe的化合价为____________.
(2)写出“反应Ⅰ”的离子方程式___________,该反应的氧化剂是__________.
(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-.该反应的离子方程式为___.
(4)反应Ⅰ~V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_______(选填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶质为____________(写出化学式).
(6)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为______________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 |
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________,操作及现象是________________。
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列问题
(1)写出a单质的电子式________。
(2)画出b的原子结构示意图:__________。
(3)写出c单质和水反应的化学方程式:__________。
(4)金属性c强于
(5)已知硒(Se)与e同主族,且位于e的下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
B.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应
C.乙烯有双键,能发生加聚反应,得到的聚乙烯不能发生加成反应
D.乙烯与环丁烷( )分子组成上相差 2 个 CH2 原子团,因此互为同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义,1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。
(1)反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。
(2)请结合下列数据分析,工业上选用氮气与氢气反应固氮,而没有选用氮气和氧气反
应固氮的原因是______。
序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
① | N2(g) + O2(g)2NO(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) | 4.1×106 |
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃ | 压强/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
② 其他条件不变时,温度升高氨的平衡含量减小的原因是______(填字母序号)。
a. 温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
b. 温度升高,浓度商(Q)变大,Q > K,平衡逆向移动
c. 温度升高,活化分子数增多,反应速率加快
d. 温度升高,K变小,平衡逆向移动
③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa,而非200℃、10 MPa,可能的原因是______。
(4)一定温度下,在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气,一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变,向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气,氮气的平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一,但仍存在耗能高、产率低等问题。因此,科学家在持续探索,寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图,阴极的电极反应式为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】周期表前四周期的元素、、、,原子序数依次增大,X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同;原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;Z有多种氧化物,其中一种红棕色氧化物可作涂料;位于第四周期,其原子最外层只有1个电子,且内层都处于全充满状态。回答下列问题:
(1)X位于周期表的第_______周期,第______族。
(2)元素的第一电离能:X______Y(填“>”或“<”,下同);原子半径:X______Y。
(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。
(4)基态核外电子排布式为_________,用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是_______,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物,反应的化学方程式:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献.一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( )
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com