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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种物理量
    B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
    C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
    D．得电子的物质被还原，是氧化剂

    分析 A．摩尔是单位；
    B．溶液中或熔融状态下能导电的化合物就是电解质；
    C．氧化还原反应的本质是电子的转移；
    D．氧化剂得电子，发生还原反应，被还原剂还原．

    解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
    B．在溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，故B错误；
    C．氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，故C错误；
    D．在反应中，氧化剂得电子，发生还原反应，被还原剂还原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及摩尔、电解质、氧化还原反应理论，难度中等，注意氧化还原反应本质和特征的区分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
    B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
    C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语的表示不正确的是（　　）
    A．Na2S的电子式：
    B．HClO的结构式：H-O-Cl
    C．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
    D．氯离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
    ①生成物的质量分数一定增加      ②生成物的产量一定增加
    ③反应物的转化率一定增大        ④反应物浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了合适的催化剂（　　）
    A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成

    下列相关叙述正确的是（　　）
    A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+
    B．溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+
    C．合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
    D．合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
    B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
    C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
    D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．MnO2和锌是制造干电池的主要原料
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
    [软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
    [ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
    （2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：负极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，已知：
    H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
    HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
    H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
    现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
    C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4

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