[题目]实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华).无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾.下列说法错误的是A. b.c.f中依次盛装饱和食盐水.浓硫酸.浓硫酸B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC. e装置的收集器必须保持干燥D. 实验时.a和d处酒精灯应同时点燃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e装置的收集器必须保持干燥

D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

【答案】D

【解析】A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A正确；B. g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B正确；C. e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；D. 实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A.SO2、O2、SO3的浓度相等
B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。

(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。

(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因___________。

(5)M 的晶胞结构如图2，M 化学式为______。

(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3)，其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用，极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下列装置不能达到有关实验目的是( )

A. 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)

B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

C. 用丙图装置制取金属锰

D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A.该反应正反应为吸热反应
B.达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)
C.达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D.达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：

回答下列问题

（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________________、____________________。

（2）“滤渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_______________________________。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。