Question

8．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B． 相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• D． 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．pH为4的NaHB溶液，说明HB^-电离程度大于水解程度；
B．酸溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离，据此进行判断；
C．把0.2mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L，再结合物料守恒判断；
D．根据两溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．pH为4的NaHB溶液，说明HB^-电离程度大于水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B），故A错误；
B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中，氯化铵溶液中铵根离子水解促进了水的电离，而醋酸和盐酸都是酸溶液，二者都抑制了水的电离，由于溶液pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，说明对水的电离的抑制程度相同，所以三种溶液中由水电离出的c（H⁺）大小为：①＞②=③，故B错误；
C．把0.2mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L，根据物料守恒可知混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞c（H⁺），故C错误；
D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离程度、盐类水解特点等知识点确定溶液中离子浓度大小，B为易错点，注意等pH的醋酸和盐酸对水的电离的影响相同．