某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验方案Ⅱ更便于实施
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)X的化学名称为_________________________________________________________。
(2)B单质的结构式为______________________________________________________；
E的气态氢化物的结构式为__________________________________________；
C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________________________________________________________________________
(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式)。
(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。
(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)______(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是______(填写编号)。
(2)需要用到温度计的实验是________。
①用乙醇170 ℃脱水制乙烯 ②石油分馏
③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO
等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是( )
A．金不溶于任何溶液
B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D.
Cu的质子数和中子数之差为34
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科目：高中化学 来源： 题型：
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
甲：
,蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2(SO4)3·18H2O
乙：
,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O
丙：
,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________
________________________________________________________________________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace B．bde C．cde D．ab
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是( )
| 操作 | 现象 |
| ①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| ②过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝，最后褪色 |
| ③
| 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液只具有漂白性
C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl
D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4
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