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    13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（　　）
    A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
    C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液

    分析 A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应；
    B．催化剂对平衡移动无影响；
    C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应；
    D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响．

    解答 解：A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，利用提高产率，故A正确；
    B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，故B错误；
    C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，故C错误；
    D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中含有共价键的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．MgOD．Ne

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    4．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（　　）
    A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
    C．纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D．无机物：CaC2、石墨烯、HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（　　）
    A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
    B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
    C．铁发生的反应是：Fe-3e→Fe3+
    D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝．关于“地沟油”的说法正确的是（　　）
    A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物
    C．密度比水大D．不能发生皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验说法正确的是（　　）
    A．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
    C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
    D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（　　）
    A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
    C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是（　　）
    A．有机物M的分子式为C11H14O3
    B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
    C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
    D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图1所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程．

    （1）写出电池放电时的正极反应式为Mg2++2e-=Mg．
    （2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图2：
    ①写出锑元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
    ②“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
    ③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb．
    ④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    ⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
    ⑥还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
    2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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