Question

【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42﹣的立体构型是 ， 其中S原子的杂化轨道类型是；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为 ， 若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是（只用数字列算式）

Answer 1

【答案】
（1）；Cu+的最外层电子排布为3d10 ， 而Cu2+的最外层电子排布为3d9 ， 因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
（2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；a、b、d；正四面体；sp3
（3）12；
【解析】解：（1）①Cu是29号元素，价层电子的排布为3d104s1 ， 所以价电子轨道排布图为 ，
所以答案是： ；
②轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu+的最外层电子排布为3d10 ， 而Cu2+的最外层电子排布为3d9 ， 因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO，
所以答案是：Cu+的最外层电子排布为3d10 ， 而Cu2+的最外层电子排布为3d9 ， 因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；（2）①向硫酸铜中加入氨水，得到的是氢氧化铜沉淀，故溶解氢氧化铜的原理与制取银铵溶液相似，故反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ，
所以答案是：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
②配合物中，中心离子与配体之间有配位键，内界和外界之间是离子键，氨分子和水分子中都有极性共价键，所以Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有离子键、极性键、配位键，故选a、b、d；
③SO42﹣的中心原子硫原子的价层电子对数为 =4，没有孤电子对，所以SO42﹣的空间构型为正四面体，根据价层电子对互斥理论可知，S原子的杂化方式为sp3 ，
所以答案是：正四面体；sp3；（3）根据Cu晶体的晶胞结构示意图可知，以顶点铜原子为例，距离最近的铜原子位于晶胞的面心上，这样的原子有12个，所以晶胞中Cu原子的配位数为12，Cu晶体的晶胞中含有铜原子数为 =4，根据 可知晶胞的密度为 g/cm3= g/cm3 ，
所以答案是：12； ．