（2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO
2?离子的离子方程式为
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
．
（2）某工厂对制革工业污泥中Cr
3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr
3+，其次是Fe
2+、Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
-- |
-- |
4.7 |
-- |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 （＞9溶解） |
①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
（答2点）．
③加入H
2O
2的作用是
将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
．
④钠离子交换树脂的原理为：M
n++nNaR→MR
n+nNa
+，被交换的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
（选填：Fe
3+、Al
3+、Ca
2+、Mg
2+）．
（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl
3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl
2、浓H
2SO
4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的实验步骤①
通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
；②
加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
；③过滤．
