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    15．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

    分析 根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱．

    解答 解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
    2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；
    2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；
    H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；
    所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5 NA个、原子数是1.5 NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（　　）
    A．CO2B．COC．N2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）I中所含化学键类型离子键、共价键，
    （2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （3）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
    （5）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子能抑制水的电离的是（　　）
    A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
    （ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    请回答下列问题：
    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
    100℃时该反应的平衡常数K═2.25×10-4；若升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、”“减小”或“不变”）．
    ②图中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），发生反应（ ii）．
    ①反应（ ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
    ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值．若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是（　　）
    A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
    B．任何温度下反应都是自发进行
    C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
    D．任何温度下反应都是非自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求完成下列填空：
    （1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，观察到的现象是溶液先变浑浊，而后又变澄清，其反应的离子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
    倘若向反应后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中又出现沉淀，该步反应的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    （2）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O．
    （3）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （4）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属元素在生成物中化合价为+3．

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