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【题目】常温下,将0.1000mol/LNaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HXHY溶液中,溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示,下列叙述错误的是

A. N点溶液中c(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

B. 常温下,0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%

C. Ka(HX)数量级为109

D. NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

【答案】A

【解析】

A、N点时所得溶液为含有等物质的量的HYNaY的混合溶液,溶液呈酸性,HY电离大于Y-的水解,c(Y)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A错误;

B、由图可知常温下,0.1000mol/LHY溶液的pH=3,HY溶液的电离度约为10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%,故B正确;

C、由图可知常温下,0.1000mol/LHX溶液的pH=5,HX电离平衡常数Ka=c(H+)c(X)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9,故C正确;

D、NaY为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,应选用碱性范围变色的指示剂,所以用NaOH溶液滴定HY时可用酚酞做指示剂,故D正确;

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化需要克服相同类型作用力的是

A. 溴和汞的气化

B. 氯化氢和氯化钠的溶解

C. 晶体硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升华

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水提取镁和溴的流程如下,请回答相关问题。

1)海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案:

方案一:将晒盐后的卤水通入沉淀池;

方案二:将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案_________更合理。操作1的名称_________

2)提取镁和溴

①试剂a_________(填化学式),通入试剂a发生反应的离子方程式_________

②吹出塔中通入热空气的目的是_________

③吸收塔中发生反应离子方程式是_________

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____

3)提取溴的过程中,经过2Br-→Br2转化的目的是__

4)从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示(框图中是主要产物):

i. 过程③中反应的离子方程式是________

ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2,应加入_________将其除去。

A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1,1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体,下列关于该化合物的说法错误的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙锰酸钾溶液氧化

C. 二氯代物只有3 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在温度T1T2时,分别将0.50 mol CH41.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是

A. 10 min内,T1v(CH4)T2时小 B. 温度:T1<T2

C. ΔH:a < 0 D. 平衡常数:K(T1)<K(T2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:

反应I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反应II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反应III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反应:

反应IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)计算反应的反应热H2=____________________________________________

(2)750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为α,则平衡时的总压强P=___________(用含P0α的式子表示);当P0=101kPa,测得α=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:

历程i:CH3OH→H+·CH2OH

历程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

历程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

历程iv:·H+·H→H2

下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响,回答下列问题:

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________

②反应历程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反应历程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反应历程的速率。

(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

浓度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脱时间(h)

0

7

23

39

55

则当甲醛浓度为2000mg/L时,其吹脱速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表数据,起始浓度为10000mg/L,当甲醛浓度降为5000mg/L,吹脱时间为___________h。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_________________________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________

A.沿玻璃缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

请填写下表中的空白:

温度

实验

次数

起始温度t1/℃

终止

温度

t2/℃

温度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH = ______ (取小数点后一位)。

中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是________

A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①写出工业合成氨的化学方程式_________

②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_________

③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是_________。(填序号)

a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂

c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3

2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“=”)。

②该反应为________反应(填吸热放热)。

3)原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1

①平衡时CO的转化率为_________

②该温度下反应的平衡常数K值为_________

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【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于十二五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温容积为1 L容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,回答下列问题

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________

ΔH2__________kJ·mol1

③在相同条件下,充入1 mol SO30.5 molO2,则达到平衡时SO3的转化率为___________;此时该反应________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺,到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。

CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,测得CO2CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min9 min,v(H2)=________mol·L1·min1此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)

A、反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)

B、混合气体的密度不随时间的变化而变化

C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

D、单位时间内消耗3 mol H2,同时消耗1 mol H2O

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂

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