Question

15．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H⁺）为（　　）

• A． （10^-8+10^-10）/2 mol/L
• B． （10^-8+10^-10）mol/L
• C． （10^-14-5×10^-5）mol/L
• D． 2×10^-10 mol/L

Answer 1

分析 常温下，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{1}{2}$（10^-6mol/L+10^-4mol/L）≈5×10^-5mol/L，再根据c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$计算．

解答 解：常温下，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{1}{2}$（10^-6mol/L+10^-4mol/L）≈5×10^-5mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-5}}$mol/L=2×10^-10mol/L，故选：D．

点评 本题考查了pH的简单计算，注意混合溶液呈碱性时，应先计算混合溶液中氢氧根离子离子浓度，再根据水的离子积计算混合溶液中氢离子浓度．