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    2．下列分散系最不稳定的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
    B．向水中加入食盐得到的分散系
    C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
    D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

    分析 判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．

    解答 解：A、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，故A正确；
    B、所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，故B错误；
    C、得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误；
    D．所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案可行的是（　　）
    A．鉴别SO42-加入BaC12溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失
    B．证明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去
    C．量取14.80mL　1.000mol•L-1NaOH溶液选用25mL碱式滴定管
    D．检验溶液中一定有CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于（　　）
    A．3.01×1023B．5.32×1026C．6.02×1026D．1.2×1026

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关铁的化学反应中，与事实不符的是（　　）
    A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜
    B．铁和稀盐酸反应生成H2和FeCl2
    C．铁高温下和水蒸气反应生成H2和Fe2O3
    D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．PH=6的盐酸稀释10倍后，PH=7吗？PH=9的稀氢氧化钠溶液100倍后，PH=7吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
    （1）反应C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
    （2）12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为283KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是（　　）
    A．通入CO2和NH3顺序可以颠倒
    B．通入的NH3必须过量
    C．CO2可被循环使用
    D．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
    （3）固体NH4Al（SO4）2•12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分化学式为Al2（SO4）3．
    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸或水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．B氮元素可以形成多种化合物．
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被--NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a．离子键　　b．共价键c．配位键      d．范德华力
    （4）NH3 与BF3可以通过配位键形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道．

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