Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1说明2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的能量总和小于2molH₂O（g）的能量
• B、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁   2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热的；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、物质完全燃烧放热多，焓变是负值；
D、根据热化学方程式中系数和焓变之间的关系来回答．

解答： 解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，这说明2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的能量总和大于2molH₂O（g）的能量，故A错误；
B、C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，此时碳完全燃烧，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，此时碳不完全燃烧，则△H₁＜△H₂，故C错误；
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，即1mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，则含20g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生反应热和物质具有的能量之间的关系以及热化学方程式的意义，注意知识的归纳和应用是关键，难度中等．